1.
d) Modelo de Böhr – Planck (propôs
o conceito de quantização da energia)
2.
d) enxofre, nitrogênio e oxigênio.
3.
d) não foi – prata – sódio
4.
d) Átomo de cromo com massa 54 e átomo
de manganês com massa 55.
5.
b) I e II.
6.
b) Organização dos elementos químicos em uma Tabela
Periódica, descoberta da estrutura do DNA, proposição de um modelo atômico.
7.
c) O elemento com número atômico 11 possui um raio
atômico maior que o elemento com número atômico 17.
8.
c) o Modelo atômico de Joseph Thomson, chamado de
Pudim de Passas.
9.
b) Conclusões não podem ser tiradas sobre os
experimentos II, III e IV, pois o experimento I mostrou que a taxa de
partículas defletidas é muito baixa para um dos materiais.
10.
d) Rutherford, Thomson e
Dalton.
11.
d) 25.
12.
d) O raio atômico do flúor é menor que o do cloro.
13.
c) A família desse elemento tem configuração
eletrônica geral ns2.
14.
c) 10
15.
c) fluorescência, pode ser explicado pela excitação
dos elétrons e seu retorno ao estado menos energético, conforme o Modelo
Atômico de Bohr.
16.
c) É mais fácil remover um elétron 2s do Be+
do que remover um elétron do 1s do Li+.
17.
c) Thomson.
18.
c) 12 e 14.
19.
d) Quatro
20.
e) o mesmo número de prótons.
21.
d) Ge2+
22.
d) isótopos.
23.
d) 17 e 35
24.
d) I - Dalton, II - Thomson, III -
Rutherford-Bohr.
25.
b) 5,33,82 e 115
26.
e) Os átomos de nitrogênio-15 e de
carbono-14 têm o mesmo número de nêutrons, porém massas diferentes.
27.
d) 1 e 4 apenas.
28.
c) o elétron se move com velocidade
constante em cada uma das órbitas circulares permitidas ao redor do núcleo do
átomo.
29.
d) São resultados práticos do estudo de
química quântica: os aparelhos de CD e DVD, o controle remoto, os equipamentos
de ressonância magnética e os microcomputadores.
30.
a) impenetrabilidade.
31.
b) A massa molar do átomo de cálcio é a
mesma do seu íon.
32.
c) 6
33.
a) as latas e os pregos de aço.
34. b) Os elementos iodo e césio são isóbaros.
35. a) de um gás nobre.
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